价电子对数怎么算(CO2价层电子对数怎样算？)

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1、CO2价层电子对数怎样算？

CO2价层电子对数为2，计算的具体步骤如下：

1、先找到中心原子： 在一个分子中，化合价的数值较大，其结合的原子较多，并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。

2、看中心原子的最外层电子数是多少： C元素属于IVA族元素，所以C原子最外层电子数时4。

3、记算价层电子对数： 将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，证明C原子并没有孤对电子，而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对为0+2=2。 扩展资料： 关于价层电子对数计算步骤： （1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。 （2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。 （3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。 （4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。 （5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。

2、如何计算价层电子对数？

价电子对数计算：

1、价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；

2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；

3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；

4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。

3、乙炔的价层电子对数怎么算？

价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2对于碳原子，价电子数就是最外层电子数4配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个离子电荷代数值显然是0所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道，其中一个与H原子形成σ单键，另一个与C原子形成σ单键，而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键。对于为什么不是sp2杂化，如果是sp2杂化，形成的3个轨道相互之间的夹角为120°，其中一个轨道与H原子形成σ单键，另外2个轨道都要与另一个C原子成键，但由于夹角为120°，所以这种情况是不可能的