h2o2电子式怎么写(h2o2的电子式怎么写？)
题图来自Unsplash，基于CC0协议
本文目录
正文
1、h2o2的电子式怎么写？
H2O2，电子式H:O:O:H，键角96°52'。氧原子sp3不等性杂化（氧原子有两对孤对电子和两对成对电子，孤对电子斥力略大一些，所以把本该109°28'的键角压小了。）※※※万※※恶※※分※※界※※线※※※核外s轨道和p轨道等性杂化的话，键角可以这么计算：θ=arccos(n/m)，其中：n是参与杂化的s轨道数，因为每主电子壳层只有一个s亚层轨道，所以n≡1；m是参与杂化的p轨道数，p电子磁量子数m=3，有三个空间投影，即有px、py、pz三根轨道，所以m取值为1、2、3。※※※万※※恶※※分※※界※※线※※※等性sp杂化轨道键角θ=arccos1=180°，如乙炔分子：HC≡CH；等性sp2杂化轨道键角θ=arccos1/2=120°，如乙烯分子：H2C=CH2；等性sp3杂化轨道键角θ=arccos1/3=109°28'16"，如甲烷分子：CH4；氨分子是不等性sp3杂化，孤对电子排斥N:H成对电子，键角变为107°18'；如果溶于水中形成氢氧化铵（NH4OH），那么就是四个N-H键，没有孤对电子，键角又变回109°28'16"了。"
2、Na2O2电子式怎么写？
如图： 拓展资料： 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。性质： 物理性质：过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃ [3] ，沸点675℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。[1] 化学性质：过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）： 过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。3、过氧化氢的电子式怎么写？
过氧化氢即双氧水，化学式为H2O2 结构：H-O-O-H先写出H:O:O:H, 然后再在每个氧上下各点两个点，一共是十四个电子